ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

3. Движущая сила химических реакций

3.2. Энтропия простых веществ и соединений

Принято считать, что атомы элементов и соединений при абсолютном нуле (т.е. при 0 К или -273,16 °С) находятся в абсолютно упорядоченном состоянии.

Энтропия веществ при абсолютном нуле составляет S = 0 Дж/(моль ∙ К).

При повышении температуры порядок в структуре частиц элементов постоянно уменьшается, т.е. энтропия увеличивается. При стандартных условиях все вещества имеют стандартную энтропию S⁰₂₉₈ > 0.

Внимание: стандартная энтропия вещества в отличие от ее энтальпии образования ∆H_f имеет абсолютное значение, не равной нулю.