ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Ионный связь

Образование ионной связи

Ионный связь по механизму образования напоминает ковалентная, но имеет принципиальное отличие: в веществах с ионной связью атомы жестко не соединяются друг с другом, а просто притягиваются электростатическими взаимодействиями.

Атомы щелочных металлов, например Натрия, в химических реакциях легко отдают валентные электроны и превращаются в ионы с электронной конфигурацией инертного газа:

Атомы галогенов - типичные неметаллические элементы - в химических реакциях принимают электроны и превращаются в ионы с электронной конфигурацией ближайшего инертного газа:

При взаимодействия двух атомов, один из которых отдает электрон, а другой его принимает, электрон переходит от одного атома к другому. Атом, отдавший электрон, превращается на положительно заряженный ион (катион), а атом, принял электрон,- на отрицательно заряженный ион (анион).

Между этими разноименно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение, сила которого зависит от зарядов ионов и их радиусов.

Химический связь, которая возникает в результате притяжения противоположно заряженных ионов, называется ионным.

Критерий образование ионной связи

Образование ионной связи можно также рассматривать и с точки зрения образования общей электронной пары:

Но атомы Натрия и Хлора существенно отличаются по електронегативністю и атом Хлора настолько сильнее притягивает общую электронную пару, что она полностью переходит к нему, а атома Натрия уже не принадлежит. Таким образом, электрон, находился на внешнем уровне атома Натрия, образует общую электронную пару и переходит в полную собственность атома Хлора. Атом Натрия теряет один электрон и превращается в ион, а атом Хлора, наоборот, приобретает один электрон и также превращается в ион, но с противоположным зарядом.

Ионный связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи, когда общая электронная пара полностью перешла к одному из атомов. Ионный связь образуется между атомами элементов с большой разницей между их значениями электроотрицательностей, обычно между атомами типичных металлических и неметаллических элементов. Условно считают, что связь является ионной, если разница электроотрицательностей двух элементов превышает 2. Если же разница между електронегативностями элементов меньше, чем 2, то связь считают ковалентным полярным.

Ионный связь характерен для основных оксидов, щелочей и солей.