ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

2. Изменение энергии при кристаллизации и растворении

2.2. Теплота растворения

Растворение твердых веществ в растворителе и растворения жидкостей, которые смешиваются между собой, всегда связано с изменением энергии.

Процесс растворение сопровождается нагревом (выделением энергии) или охлаждением (поглощением энергии), в зависимости от веществ, которые принимают в этом участие.

Энергию, что выделяется или поглощается в процессе растворения, называют энтальпией растворения.

При растворении кристаллического твердого вещества в растворителе сначала нужно преодолеть взаимодействие между ионами или молекулами - энергию кристаллической решетки.

Запомните: разрушения кристаллической решетки при растворении - это всегда эндотермический процесс.

Ионы кристаллической Решетки при растворении в воде оточуються оболочкой, которая состоит из молекул воды. Процесс взаимодействия ионов с молекулами воды называют гидратацией. Этот процесс также сопровождается изменением энергии.

Изменение энергии, что происходит при гидратации ионов, называют энтальпией гидратации.

Запомните: гидратация ионов - это всегда экзотермический процесс.

Энтальпия растворение вещества определяется как сумма энергии ионной кристаллической решетки вещества и энтальпий гидратации ионов, перешедших в раствор:

В зависимости от того, преобладает энергия кристаллической Решетки вещества, энтальпия гидратации ионов, смесь в процессе растворения охлаждается или нагревается.

Пример. Калий хлорид и кальций хлорид имеют такие значения энергии кристаллической решетки:

Ионы, участвующих в растворении, имеют следующие значения энтальпии гидратации:

Отсюда, энтальпия растворения калий хлорида составляет

А энтальпия растворения кальций хлорида составляет