КИСЛОРОД

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Скорость реакции - это количество вещества, реагирующего в единицу времени.

В зависимости от условий одна и та же реакция может протекать с разной скоростью. Так, при увеличении количества вещества, реагирует в единице объема, т.е. его концентрации, скорость реакции возрастает, потому что растет число столкновений частиц, что реагируют.

Скорость химической реакции зависит также от температуры. Причина увеличения скорости реакции при повышении температуры заключается в том, что при этом возрастает энергия взаимодействующих молекул. их столкновения происходят энергичнее и поэтому чаще приводят к химической взаимодействия. Если энергия молекул, столкнулись, меньше некоторого минимума, характерный для каждого вещества, то реакция не происходит (ведь для ее осуществления должна быть разрушена молекула исходного вещества, на что нужна расход энергии).

Вполне очевидно: чем крепче молекулы вещества, тем энергичнее должна быть их столкновение, которое приводит к химического взаимодействия, тем при более высокой температуре происходит реакция. И наоборот: непрочные молекулы легко вступают в реакции при относительно низких температур. Таким образом, скорость реакции зависит от того, насколько легко могут разрушаться молекулы реагируют, то есть от природы вещества.

Определение понятия «скорость реакции» может быть и другим, в зависимости от конкретного применения.