РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

2. Строение атома

Тесты

2.1 Укажите строку, содержащую названия только s-элементов

А Натрий, Неон, Хлор

Бы Бром, Хлор, Гелий

В Водород, Кальций, Алюминий

Г Гелий, Водород, Магний

2.2 Укажите протонне число элемента, электронная формула которого ...3s²3p⁶

А 17

Б 16

В 18

Г 26

2.3 Укажите число нейтронов в ядре нуклида ³¹Г

А 46

Б 15

В 16

Г 14

2.4 Укажите элемент, нуклонне число которого равно 80

А Ванадий

Б Хром

В Манган

Г Бром

2.5 Укажите символы элементов, которые входят в побочной подгруппы V группы периодической системы

A Br, I, F

Б V, Nb, И

В Sc, Cd, Hg

Г И, Сl, Мn

2.6 Укажите элемент, который образует оксид с высшей валентностью VII

А Бор

Бы Манган

В Арсен

Г Сульфур

2.7 Укажите элемент, содержащийся в главной подгруппе IV группы 4 периода

А Титан

Бы Силиция

В Германий

Г Станум

2.8 Укажите р-элемент 5 периода

А Теллур

Б Аргентум

В Германий

Г Манган

2.9 Укажите количество d-электронов в атоме Купруму

А 9

Бы 10

В 8

Г 7

2.10 Укажите количество s-электронов в атоме Хрома

А 6

Б 8

В 7

Г 9

2.11 Укажите валентность Серы в первом возбужденном состоянии

А II

Б V

В IV

Г III

2.12 Укажите электронную формулу внешнего электронного слоя атома Серы в втором возбужденном состоянии

A ...3s²3p³3d¹

...3s¹3p³3d²

В ...3s¹3p⁴3d¹

Г ...3s²3p⁴

2.13 Укажите s-элементы: 1) В; 2); 3) Сl; 4) Ва; 5) Вr; 6) Cs

А 2, 3, 4

Б 2, 5, 6

В 2, 4 ,6

Г 1, 3, 4

2.14 Укажите p-элементы: 1) Be; 2) Н; 3) Сl; 4) В; 5) Ва; 6) Ge

А 1, 3, 4

Б 2, 5, 6

В 2, 4, 6

Г 3, 4, 6

2.15 Укажите d-элементы: 1) Мn; 2) Sr; 3) Сr; 4) Ва; 5) Fe; 6) Аr

А 1, 3, 4

Б 1, 3, 5

В 2, 3, 6

Г 1, 3, 6

2.16 Укажите количество p-электронов в атоме Железа

А 10

Б 6

В 11

Г 12

2.17 Укажите d-элемент 4-го периода

А Хе

Бы Zn

В Se

Г Са

2.18 Валентность Хлора в третьем возбужденном состоянии

А III

БЫ И

В II

Г VII

2.19 Укажите количество электронов, которые размещаются на d-подуровне в атоме Цинка

А 8

Б 14

В 10

Г 12

2.20 Укажите количество d-электронов в ионе Fe³⁺

А 2

Б 7

В 5

Г 4

2.21 Расположите элементы по убыванию количества энергетических уровней в электронной оболочке их атомов

А Карбон

Бы Гелий

В Калий

Г Стронций

2.22 Расположите элементы по возрастанию их протонных чисел

А Бериллий

Бы Бром

В Бор

Г Фтора

2.23 В атоме p-элемента в наружном электронном слое размещается три электроны. Молярная масса его оксида - 102 г/моль. Укажите количество электронов в ионе этого элемента

А 3

Б 5

В 10

Г 6

2.24 Укажите электронную семью элементов, к которой относятся Купрум и Хром

А s-элементы

Б p-элементы

В d-элементы

Г f-элементы

2.25 Укажите, чем количественно различаются атомы нуклидов Хлора ³⁵Сl и ³⁷Сl

А зарядом ядра

Бы количеством нейтронов

В количеством протонов

Г количеством электронов

2.26 Укажите элемент, атом которого легче отдает электроны

A Sr

БЫ С

В S

Г Be

2.27 Выберите пару ионов с одинаковой электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

А Са²⁺ и Na⁺

Б S^2- и К⁺

В Na⁺ и I^-

Г Сl^- и Li⁺

2.28 Укажите электронную конфигурацию внешнего электронного слоя элемента, высший оксид которого соответствует формуле Е₂O₅

A ...3s²3p⁴

Бы ...4s²4p³

В ...2s²2г²

Г ...4s²3р⁵

2.29 Укажите щелочные элементы: 1) Са; 2) К; 3) Na; 4) Cs; 5) Cu; 6) Ag

A 1, 2, 3

Б 2, 3, 5

В 2, 3, 4

Г 2, 3, 6

2.30 Укажите элементы, менее электроотрицательные по Сульфур: 1) Фтора; 2) Селен; 3) Кислород; 4) Кремний; 5) Бериллий; 6) Азот

А 2, 4, 5

Б 2, 3, 5

В 2, 3, 4

Г 2, 3, 6

2.31 Укажите строку элементов, которые входят в малых периодов периодической системы

А Магний, Калий, Азот, Кислород

Бы Купрум, Хлор, Молибден, Азот

В Гелий, Фосфор, Бор, Фтора

Г Литий, Водород, Кадмий, Йод

2.32 Укажите элементы, которые относят к s-элементов больших периодов: 1) Ва; 2) Na; 3) Са; 4) Cs; 5) Li; 6) Cu

А 1, 3, 4

Б 2, 4, 6

В 1, 5, 6

Г 1, 4, 6

2.33 Укажите галогены: 1) Сl; 2) Мn; 3) F; 4) Ва; 5) Тс; 6) Вr

А 1, 2, 3

Б 1, 3, 6

В 2, 3, 4

Г 2, 3, 6

2.34 Укажите строку, который включает элементы только больших периодов

A As, I, К, Cs

Б Аl, S, Na, F

В Si, Sc Ва, Ag

Г Mg, I, Na, Br

2.35 Укажите строку, который включает элементы побочных подгрупп больших периодов

A Cu, Zn, Ge, Аr

Бы Be, В, S, Сl

В Не, Ne, Аr, Хе

Г Zn, Fe, Ti, Mo

2.36 Установите последовательность ослабление восстановительных свойств элементов с такими электронными конфигурациями внешнего электронного слоя

A 4s¹

Бы 5s¹

В 4s²

Г 3s²

2.37 Укажите элемент, атом которого имеет во внешнем электронном слое 6 электронов

А Сl

Б Ы

В Si

Г Аl

2.38 Укажите элементы, которые относят к p-элементов больших периодов: 1) Стронций; 2) Германий; 3) Молибден; 4) Хром; 5) Селен; 6) Бром

А 2, 3, 5

Б 2, 3, 4

В 1, 5, 6

Г 2, 5, 6

2.39 Укажите протонне число элемента V группы периодической системы, что образует оксигеновмісну кислоту с молярною массой 142 г/моль

А 51

Б 33

В 15

Г 41

2.40 Укажите элемент, внешний электронный слой которого незавершенный

А Аr

Бы Вr

В Ne

Г Не

2.41 Укажите число нейтронов в ядре атома нуклида Хлора с нуклонним числом 37

А 26

Б 20

В 30

Г 35

2.42 Укажите суммарное количество протонов и электронов в йорі, образованном атомом Натрия

А 24

Б 21

В 22

Г 19

2.43 Нуклиды Купруму с нуклонними числами 63 и 65

А имеют разное количество электронов

Б имеют одинаковое количество нейтронов

В имеют различное число протонов

Г имеют одинаковое количество электронов

2.44 Проанализируйте утверждения относительно нуклидов Аргентум-107 и Аргентум-109 и укажите правильное

А нуклид ¹⁰⁹Ag имеет на 2 электрона больше, чем нукдід ¹⁰⁷Ag

Бы нуклид ¹⁰⁹Ag имеет на 2 протона больше, чем нуклид ¹⁰⁷Ag

В нуклид ¹⁰⁹Ag имеет 2 нейтроны больше, чем нуклид ¹⁰⁷Ag

Г нуклид ¹⁰⁷Ag имеет на 2 электрона меньше, чем нуклид ¹⁰⁹Ag

2.45 Проанализируйте утверждения относительно нуклидов состава ионов К⁺ и Са²⁺ и укажите правильное

А в обоих йонах разное количество электронов

Бы ионы различаются количеством электронов во внешнем электронном слое

В ионы отличаются общим количеством электронов

Г ионы имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое

2.46 Укажите правильное утверждение в отношении ионов Вr^- и I^-

А имеют одинаковое количество нейтронов

Б имеют одинаковое количество протонов

В имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое

Г имеют одинаковое количество электронов и нейтронов

2.47 Укажите утверждение, верное для нуклидов ⁵⁴Сr и ⁵⁴Fe

А имеют одинаковое количество электронов

Б имеют одинаковое число протонне

В имеют одинаковое число нуклонне

Г имеют одинаковое количество электронов и протонов

2.48 Укажите протонне число элемента, образует анион А^2- с электронной структурой 1s²2s²2p⁶

А 8

Б 6

В 18

Г 9

2.49 Укажите протонне число элемента, ион которого имеет 10 электронов и заряд +3

А 12

Б 13

В 14

Г 15

2.50 Установите соответствие между символом элемента и его электронной формуле внешнего электронного слоя

2.51 Установите соответствие между названием элемента и семьей, к которой его относят

2.52 Установите последовательность уменьшения количества электронов во внешнем энергетическом уровне в атомах следующих элементов

А Ксенон

Бы Магний

В Рубидий

Г Сульфур

2.53 Укажите протонне число элемента, атом которого имеет на 4 электронов меньше, чем ион Са²⁺

А 9

Бы 10

В 14

Г 24

2.54 Укажите символ элемента, атом которого имеет одинаковую с йоном Вr^- строение внешнего электронного слоя

А Аr

Бы Кr

В Сl

Г S

2.55 Укажите число р-электронов в атоме элемента имеет на 2 электрона больше, чем ион S^2-

А 17

Б 5

В 8

Г 12

2.56 Что общего в строении атомов Магния и Хлора?

А количество электронов во внешнем электронном слое

Количество энергетических уровней

В число нейтронов

Г одинаковый заряд ядра

2.57 Укажите элемент 4 периода, выявляет наиболее сильные неметаллические свойства

А Криптон

Б Никол

В Селен

Г Бром

2.58 Укажите элемент, который образует оксид с высшей валентностью VI

А Натрий

Бы Силиция

В Селен

Г Йод

2.59 Укажите, как изменяются восстановительные свойства ионов в ряду F^- - l^- - r^- - I^-

А усиливаются

Сначала ослабевают, а затем усиливаются

В ослабляются

Г сначала усиливаются, а затем ослабевают

2.60 Укажите элементы побочной подгруппы VII группы периодической системы

А Вr, Мn, То

Б Mn, Тс, Re

В Вr, Cl, F

Г F, At, Re

2.61 Укажите элемент 3 периода, который выявляет сильные неметаллические свойства

A Li

Б Ne

В F

Г Сl

2.62 Укажите элемент, расположенный в 5 периоде в главной подгруппе V группы

А Стибій

Б Германий

В Ниобий

Г Тантал

2.63 Укажите группу, в которой химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности

A F, N, С, Ge

Б С, Ge, Sn, Si

В Al, Si, P, S

Г Si, Al, Mg, O

2.64 Укажите элемент 4 периода, который сильнее проявляет металлические свойства

А Купрум

Бы Калий

В Криптон

Г Кальций

2.65 Укажите, как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Р - Si- Al - Na

А сначала ослабевают, а затем усиливаются

Бы усиливаются

В ослабляются

Г сначала усиливаются, а затем ослабевают

2.66 В пределах периода с уменьшением порядкового номера элемента происходит

А увеличение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности

Б уменьшение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности

В увеличение атомного радиуса и увеличение электроотрицательности

Г уменьшение атомного радиуса и увеличение электроотрицательности

2.67 Укажите элемент, расположенный в 3 периоде, который образует оксид ЭО₂

А Карбон

Бы Силиция

В Бор

Г Литий

2.68 Укажите группу, в которой размещен элемент образует летучее соединение с Гідрогеном типа Н₂Е

А III

Б IV

В V

Г VI

2.69 Укажите, какая из приведенных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяется

А заряд ядра атома

Количество энергетических уровней в атоме

В количество электронов во внешнем энергетическом уровне

Г количество протонов

2.70 Количество энергетических уровней определяет принадлежность элемента к

А главной подгруппы

Б определенной подгруппы

В побочной подгруппы

Г соответствующего периода

2.71 Укажите ряд, в котором химические элементы размещены в порядке уменьшения электроотрицательности

A Cl, Р, Si, Al

Б Са, В, Be, Li

В Be, С, N, F

Г С, N, F, Ne

2.72 Укажите ряд, в котором химические элементы размещены в порядке уменьшения металлических свойств

A Cs, Rb, К

Б Са, Zn, Be

В Cs, Li, Al

Г Mg, Ca, Sr

2.73 Степень окисления -4 в соединениях могут проявлять элементы

А побочной подгруппы II группы

Бы главной подгруппы III группы

В побочной подгруппы IV группы

Г главной подгруппы IV группы

2.74 Степень окисления -1 в соединениях могут проявлять элементы

А главной подгруппы II группы

Бы главной подгруппы VII группы

В главной подгруппы IV группы

Г побочной подгруппы V группы

2.75 В ряду И - Вr - Cl - F

А неметаллическую характер элементов и химическая активность соответствующих простых веществ приходит

Бы неметаллические характер элементов и химическая активность соответствующих простых веществ возрастает

В неметаллическую характер элементов усиливается, а химическая активность соответствующих простых веществ приходит

Г неметаллическую характер элементов уменьшается, а химическая активность соответствующих простых веществ возрастает

2.76 Номер периода краткого варианта периодической системы соответствует количеству

А протонов в атоме элемента

Бы валентных электронов

В энергетических уровней, на которых находятся электроны в атоме

Г подуровней, на которых располагаются электроны в атоме

2.77 Укажите высшую валентность элемента с протонным числом 53

А V

Б VI

В VII

Г VIII

2.78 Элемент Е образует высший оксид состава ЕO₂, а также соответствующую кислоту. Укажите формулу этой кислоты

А H₂ЕO₃

Б HЕO₄

В H₂ЕO₄

Г H₃ЕO₄

2.79 Определите место элемента в периодической системе по его электронной формуле: 3s²3p⁶3d³4s²

А четвертый период, II группа, побочная подгруппа

Бы четвертый период, IV группа, главная подгруппа

В четвертый период, V группа, побочная подгруппа

Г третий период, IV группа, главная подгруппа

2.80 Определите место элемента в периодической системе по его электронной формуле - 5s²5p³

А пятый период, IV группа, главная подгруппа

Бы пятый период, V группа, побочная подгруппа

В четвертый период, VI группа, главная подгруппа

Г пятый период, V группа, главная подгруппа

2.81 Элемент четвертого периода образует высший оксид состава ЕO₃. Укажите формулу летучего соединения с Гідрогеном элемента Е

А СН₄

Бы SiH₄

В H₂Se

Г РН₃

2.82 Элемент Е третьего периода образует кислоту состава Н₃ЕO₄ и розмішуєтеся в главной подгруппе. Укажите название элемента Э

А Бор

Бы Фосфор

В Карбон

Г Алюминий

2.83 Укажите формулу соединения, образованного Магнием и Силіцієм, если в ней Кремний проявляет низкий степень окисления

A MgSi

Бы Mg₂Si

В MgSi₂

Г Mg₃Si₄

2.84 Установите соответствие между элементом и самым низким степенью окисления, который он может проявлять

2.85 Установите соответствие между элементом и высокой степенью окисления, который он может проявлять

2.86 Установите соответствие между названием химического элемента и его характеристикой

2.87 Установите последовательность увеличения неметаллических свойств элементов с электронными конфигурациями их атомов

А 1s²2s²2p¹

Бы 1s²2s²2p⁵

В 1s²2s²2p³

Г 1s²2s²2p²

2.88 Установите последовательность возрастания электроотрицательности элементов

А Фосфор

Бы Оксиген

В Фтора

Г Бор

2.89 Определите сумму индексов в формулу высшего оксида элемента, атом которого имеет 5 энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне вдвое больше, чем у атома Магния

А 6

Б 5

В 4

Г С

2.90 Установите последовательность увеличения радиусов атомов элементов с электронными формулами внешнего электронного слоя их атомов

A 3s²3p⁵

3s²3p⁴

В 3s²3p¹

Г 3s²3г³

2.91 Разместите названия элементов согласно ослабленный их восстановительных свойств

А Стронций

Бы Кальций

В Рубидий

Г Барий

2.92 Установите последовательность усиления восстановительных свойств элементов, пользуясь электронными конфигурациями внешнего электронного слоя их атомов

A 6s²

Бы 4s²

В 6s¹

Г 5s²

2.93 Определите сумму индексов в формуле гидрат высшего оксида элемента, атом которого имеет 3 энергетические уровни, а количество электронов на внешнем уровне вдвое меньше, чем у атома Серы

А 6

Б 7

В 8

Г 9