|
ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА 1. Электролитическая диссоциация Как известно, проводниками электрического тока могут быть не только твердые тела, но и жидкости. Опыты показывают, что электролиты (растворы солей, кислот и щелочей в воде) являются хорошими проводниками электрического тока. Ø Электролитами называют вещества, растворы которых проводят электрический ток. Молекулы растворимых веществ состоят из взаимосвязанных ионов противоположного знака (например Na+Cl-, H+Cl-, K+Cl-, Cu++SO4--). Силы притяжения между этими ионами обеспечивают целостность таких молекул. Взаимодействие этих молекул с полярными молекулами растворителя, например воды, приводит к ослаблению взаимного притяжения противоположно заряженных ионов. Ø Распад молекул на ионы под действием растворителя называют електролітичною диссоциацией. В растворе может происходить также и процесс, что называется рекомбинацией. Ø Рекомбинация - процесс воссоединения ионов в нейтральные молекулы. Между процессами электролитической диссоциации и рекомбинации ионов при неизменных условиях устанавливается динамическое равновесие, при котором число молекул, распадающихся на ионы в единицу времени, равно числу пар ионов, которые за это время возз'єднуються в нейтральные молекулы. 2. Электролиз Ионы в электролитах движутся хаотически до тех пор, пока в жидкость не опускаются электроды. Тогда на хаотическое движение ионов накладывается их упорядоченное движение к соответствующим электродам и в жидкости возникает электрический ток. При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов. Ø Процесс выделения вещества на электродах при прохождении электрического тока через электролит называют электролизом. На аноде отрицательно заряженные ионы отдают свои лишние электроны (в химии этот процесс называется окислительной реакцией), а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны (восстановительная реакция). Точно измеряя массу вещества, выделяющегося на электродах при прохождении электрического тока через раствор электролита, английский физик Майкл Фарадей сформулировал законы, которые впоследствии стали называть законами электролиза (или законами Фарадея). Первый закон Фарадея: Ø масса m вещества, которая выделилась на электроде при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока I и времени t его прохождения через электролит. m = kIt. Коэффициент k называют электрохимическим эквивалентом вещества. Смысл этого коэффициента можно определить из выражения: k = m/q. Электрохимический эквивалент численно равен массе вещества в кг, выделяющегося при прохождении 1 Кл электричества. Единица электрохимического эквивалента в СИ: кг/Кл. Электрохимические эквиваленты различных веществ существенно отличаются друг от друга. Ответ на вопрос “От чего зависит электрохимический эквивалент вещества?” дает второй закон Фарадея: Ø электрохимический эквивалент k вещества прямо пропорционален его химическому эквиваленту M/n.
где F - постоянная Фарадея; n - валентность вещества; M - молярная масса вещества. Постоянную Фарадея F определяют как произведение заряда электрона на постоянную Авогадро:
Таким образом, стала Фарадея равен модулю заряда одного моля электронов. Подставляя последнее равенство в второй закон Фарадея, получаем:
Здесь
3. Применение электролиза 1). Электрометаллургия Электролитические процессы классифицируются следующим образом: • получение неорганических веществ (водород, кислород, хлор, щелочи и др.); • получение металлов (литий, натрий, калий, бериллий, магний, цинк, алюминий, медь и др.); • очистка металлов (медь, серебро, и др.); • получение металлических сплавов; • получение гальванических покрытий; • получения органических веществ; • нанесение пленок при помощи электрофореза. Актуальность электролиза объясняется тем, что многие вещества получают именно этим способом. Например, такие металлы, как никель, натрий, чистый водород и другие, получают только с помощью этого метода. В промышленности алюминий и медь в большинстве случаев получают именно электролизом. Преимущество этого способа в том, что он относительно дешевый и простой. Электролиз используют также для очистки металлов от примесей и даже для получения металлов из руды. 2). Гальванотехника Гальванотехника - область прикладной электрохимии, занимающаяся процессами нанесения металлических покрытий на поверхность как металлических, так и неметаллических изделий при прохождении постоянного электрического тока через растворы их солей. Гальванотехника делится на гальваностегію и гальванопластику. ВОПРОС К УЧАЩИМСЯ В ХОДЕ ИЗЛОЖЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА Первый уровень 1. Какие вещества являются электролитами? Приведите примеры. 2. Какова природа носителей заряда в электролитах? 3. Что представляет собой электрический ток в жидкостях? 4. Какое условие необходимо для возникновения направленного движения ионов в электролите? Второй уровень 1. Происходит диссоциация в растворе, в котором нет электрического тока? 2. Могут ли во время диссоциации образоваться ионы одного определенного знака? Почему? 3. Или любая жидкость, что проводит электрический ток, является раствором электролита? Подтвердите свой ответ примером. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА 1. Почему во время прохождения тока через раствор электролита происходит перенос вещества, а при прохождении через металлический проводник перенос вещества не происходит? 2. Зависит ли количество выделенного на электродах при электролизе вещества от концентрации раствора, если через раствор проходит одинаковый заряд? 3. В какой способ, опустив два провода от гальванического элемента в стакан с водопроводной водой, можно узнать, существует ли между ними постоянное напряжение? 1. По какой силы тока проводился электролиз водного раствора CuSO4, если за 25 мин. на катоде выделилось 2 г меди? 2. В процессе электролиза из водного раствора серебряной соли выделилось 500 мг серебра. Какой заряд прошел через электролитическую ванну? 3. Сила тока во время электролиза равна 5 А, и за 1 год получили 5,4 мг вещества. Чему равна электрохимический эквивалент данного вещества? ЧТО МЫ УЗНАЛИ НА УРОКЕ • Электролитами называют вещества, растворы которых проводят электрический ток. • Распад молекул на ионы под действием растворителя называют електролітичною диссоциацией. • Процесс выделения вещества на электродах при прохождении электрического тока через электролит называют электролизом. • Масса m вещества, которая выделилась на электроде при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока I и времени t его прохождения через электролит. m = kIt. • Электрохимический эквивалент численно равен массе вещества в кг, выделяющегося при прохождении 1 Кл электричества. • Электрохимический эквивалент k вещества прямо пропорционален его химическому эквиваленту M/n.
Домашнее задание 1. Подр-1: § 14; подр-2: конспект. 2. Впр-1: упр. 14 (№ 1, 2, 3, 4).
|
|
Следовательно, электрохимический эквивалент данного вещества равна отношению массы иона этого вещества в модуль его заряда:
