РАЗДЕЛ И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

2. Строение атома

2.4. Электрон. Электронные слои

2.4.3. Устойчивость электронных слоев. Превращение атомов в ионы

Наиболее устойчивой электронной конфигурацией атома является такая, при которой во внешнем электронном слое размещается 2 (как г атома Гелия) или 8 е^- (как в атомах других инертных газов). Восьмиелектронний внешний слой атома называют электронным октетом. Во время химических реакций атомы стремятся получить именно такую самую устойчивую электронную конфигурацию. Это достигается в результате присоединения или отдачи электронов внешнего электронного слоя. Атомы металлических элементов, которые имеют во внешнем электронном слое 1-3 e^-, теряя их, получают положительный заряд и превращаются в^;Положительно заряженные ионы - катионы:

Электронная формула атома Калия - ₄₀К 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. На последнем энергетическом уровне в атоме размещается один электрон, а на предпоследнем - восемь (октет). Во время химический реакций атом Калия втра_: чает именно один электрон (4s¹), превращаясь в положительно заряженный ион - катион Калия К⁺:

Атомы неметаллических элементов, которые имеют во внешнем электронном слое 4-7 электронов, во время химических реакций присоединяют один или несколько электронов, получают отрицательный заряд и превращаются в отрицательно заряженные ионы - анионы, Например, атом Кислорода имеет следующую электронную формулу: ₈В 1s²2s²2p⁴. До завершения электронного слоя ему не хватает двух электронов. Во время химических реакций атом Кислорода присоединяет эти два электрона:

превращаясь в отрицательно заряженный ион - амнион Кислорода О^2-:

Радиусы катионов меньше радиусов соответствующих атомов (поскольку уменьшается число электронных слоев). Радиусы анионов и соответствующих атомов почти одинаковые.