ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ

Количество теплоты Q, которую передали системе, идет на изменение ее внутренней энергии ∆ Uи на совершение системой работы* W против внешних сил (внешнего давления г) (рис. 32):

Рис. 32. Работа, которую выполняет химическая система против внешнего давления (поршень невесомый).

Углекислый газ, который выделяется при взаимодействии карбоната кальция с хлоридной кислотой, давит на поршень и сдвигает его на величину ΔV:

Во время ізохорного процесса (ΔV = 0, W = 0) тепловой эффект реакции определяется изменением внутренней энергии системы ∆ U:

Во время ізобарного процесса тепловой эффект реакции определяется изменением энтальпии системы ΔH:

Если реакция экзотермическая (уменьшение энергии системы ∆ Н 0 (рис. 33); если реакция эндотермическая (увеличение энергии системы), ΔН > 0 (рис. 34).

Рис. 33. Изменение энтальпии системы в екзотермічній реакции.

Рис. 34. Изменение энтальпии системы в ендотермічній реакции.

_________________________________________________

* Работу обозначают символом W вместо символа А.