РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы

9.5. Элементы IV группы

9.5.4. Карбонатная кислота

Карбонатная кислота Н₂СO₃ - слабая двохосновна кислота, существует в очень разбавленных растворах. Является слабым электролитом. Диссоциирует двоступенево (II степень - в незначительной степени):

Добыча карбонатной кислоты

Карбонатную кислоту получают растворением СО₂ в воде:

Соли карбонатной кислоты

Все карбонаты - твердые вещества с ионными кристаллическими решетками.

Как двохосновна карбонатная кислота образует два ряда солей:

а) кислые соли (гідрогенкарбонати): калий гідрогенкарбонат КНСO₃, кальций гідрогенкарбонат Са(НСO₃)₂, алюминий гідрогенкарбонат Аl(НСO₃)₃; в воде растворяются лучше, чем средние соли,NaHCO₃ - малорастворим в холодной воде;

б) средние карбонаты (СаСO₃, K₂CO₃). Большинство их, за исключением карбонатов щелочных элементов и аммония, нерастворимые в воде.

Химические свойства карбонатов

1. Карбонаты разлагаются при нагревании. Не разлагаются лишь карбонаты щелочных металлических элементов, за исключением литий карбоната. Термически неустойчивы все гідрогенкарбонати:

Если же прожаривать гідрогенкарбонат щелочного или лужноземельного металлического элемента при очень высокой температуре, то происходит реакция:

2. Растворимые карбонаты дают обменные реакции с другими солями:

3. Карбонаты и гідрогенкарбонати разлагаются кислотами, сильнее карбонатную:

Эти реакции используют для качественного обнаружения карбонат-иона СО₃^2-.

4. Средние карбонаты могут переходить в кислые соли:

5. Растворимые карбонаты гидролизуют:

6. Некоторые карбонаты разлагаются нелеткими оксидами: