Понятие о радиусе атома

Атомы не имеют четко определенных границ, что обусловлено волновой природой электронов. В расчетах пользуются эффективными и мнимыми радиусам, то есть радиусами шароподібних атомов, сближенных между собой во время образования кристалла. Их рассчитывают с помощью рентгенометрических данных. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются возле ядра внешние электроны; с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее.
В периодах атомные радиусы уменьшаются с ростом порядкового номера. Это объясняется ростом заряда ядра атома, увеличением числа электронов на внешнем уровне и увеличением силы притяжения электронов (по закону Кулона).
В группах с ростом порядкового номера атомный радиус возрастает, поскольку увеличивается число заполненных энергетических уровней, причем число электронов на внешнем уровне не увеличивается, следовательно, сила притяжения внешних электронов к ядру ослабевает.