РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы
9.4. Элементы VA группы
9.4.5. Азот(IV) оксид
Азот образует пять оксидов со степенями окисления+1, +2, +3, +4 и +5.
Нитроген(ИV) оксид, азот диоксид NO2 при стандартных условиях - это газ бурого цвета1 с характерным острым запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде; легко сжижается в бесцветную вещество при температуре -11 °С и кипит при температуре +21,3 °С. Нитроген(ИV) оксид склонен к димеризацию:
Реакция образования димера является обратимой. Температура плавления - -11,2 °С. При температуре -12 °С кристаллы бесцветные вещества, состоящие только из молекул N2O4. При температуре +21,1 °С эта красно-бурая жидкость (содержащей 0,1 % NO2) кипит, а при повышении температуры до +140 °С и выше вещество состоит только из молекул NO2.
Добыча нитроген(ИV) оксида
Нитроген(ИV) оксид образуется при окислении нитроген(II) оксида при нормальных условиях или во время термического разложения нитратов:
Свойства азот(ИV) оксида
Нитроген(ИV) оксид - кислотный оксид, реагирует с водой, образуя две кислоты, а именно нитратную HNO3 и нитритного HNO2. Нитроген(ИV) оксид в этой реакции диспропорціонує:
Если же реакция нитроген(IV) оксида с водой происходит при наличии кислорода, то образуется только азотная кислота:
потому что нітритна кислота окисляется кислородом до азотной:
Нитроген(ИV) оксид как кислотный оксид реагирует с щелочами:
При наличии кислорода образуется только натрий нитрат:
Нитроген(ИV) оксид может выступать и как окислитель:
Применение азот(ИV) оксида
Нитроген(ИV) оксид используют как промежуточное вещество в производстве азотной, серной кислот (нітрозний метод, окисляет SO2 в SO3), а также как окислитель в ракетном топливе.
_______________________________________________________________
1 «Лисий хвост» - жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов Азота на химических предприятиях. Название происходит от цвета буро-оранжевого нитроген(ИV) оксида.