Атомы
Углерода при двойной связи находятся в состоянии sp2-гибридизации.
Три а-связи, образованные гибридными орбіталями, располагаются в одной плоскости
под углом 120° друг относительно друга. Образован π-связи при перекрывании негібридних
р-орбиталей соседних атомов Углерода. При этом атомные р-орбитали перекрываются
не в міжатомному пространстве, а вне его, поэтому такое «боковое» перекрывание менее
эффективное, и, следовательно, π-связь
является менее прочным, чем σ-связь.
Дополнительное л-связывание двух атомов углерода приводит к тому, что уменьшается
расстояние между ядрами, поскольку двойная связь является сочетанием σ-
и π-связей.
Длина двойной связи С=С составляет 0,133 нм, что намного меньше длины
одинарной связи (0,154 нм). Энергия двойной связи (606 кДж/моль) меньше
от двойного значения энергии одинарной связи (354 ∙
2 = 708 кДж/моль); это обусловлено меньшей энергией π-связи.
