РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы

9.3. Элементы VIA группы

9.3.9. Сульфитная кислота и ее соли

Сульфитная кислота Н₂SO₃ - это слабая двохосновна кислота, существует только в разбавленных растворах¹. Диссоциирует двоступенево:

Химические свойства

Проявляет свойства кислот; при взаимодействии с щелочами может образовывать два ряда солей: кислые (гідрогенсульфіти) и средние (сульфиты):

Сульфитная кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства:

а) окислительные:

б) восстановительные:

Соли сульфитной кислоты

Сульфиты: K₂SО₃, MgSВ₃; гідрогенсульфіти: KHSВ₃, Zn(HSВ₃)₂, Al(HSO₃)₃. Соли сульфитной кислоты проявляют общие свойства солей.

Растворимые в воде сульфиты взаимодействуют с другими солями:

Сульфиты и гідрогенсульфіти разлагаются под действием сильных кислот. Во время этих реакций выделяется удушливый газ, а поэтому они могут быть использованы для качественного обнаружения сульфит-иона:

Как и сульфитная кислота, сульфиты имеют окислительные и восстановительные свойства:

а) как окислитель восстанавливается до

б) как восстановитель - к (образуется сульфат-ион SO₄^2-):

в) как окислитель и как восстановитель (диспропорціонують только сульфиты щелочных металлических элементов):

Растворимые в воде сульфиты гидролизуют:

Сульфиты щелочных металлических элементов при кипячении с серой переходят в тиосульфаты:

_______________________________________________________________

¹ Строго говоря, не существует вещества с формулой H₂SO₃. Сульфитная кислота существует в форме гидрата SO₂ · nН₂O.