Теория строения атома

Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Строение атомных ядер

Ядра атомов состоят из элементарных частиц двух видов: протонов (p) и нейтронов (n). Сумма протонов и нейтронов в ядре одного атома называется нуклонним числом:
,
где А - нуклонне число, N - число нейтронов, Z - число протонов.
Протоны имеют положительный заряд (+1), нейтроны заряда не имеют (0), электроны имеют отрицательный заряд (-1). Массы протона и нейтрона примерно одинаковы, их принимают равными 1. Масса электрона намного меньше чем масса протона, поэтому в химии ею пренебрегают, считая, что вся масса атома сосредоточена в его ядре.
Число положительно заряженных протонов в ядре равно числу отрицательно заряженных электронов, то атом в целом електронейтральний.
Атомы с одинаковым зарядом ядра составляют химический элемент.
Атомы различных элементов называются нуклидами.
Изотопы - атомы одного и того же элемента, имеющие разное нуклонне число вследствие разного количества нейтронов в ядре.
Изотопы Водорода

Название	A	Z	N
Протий Н	1	1	0
Дейтерий D	2	1	1
Тритий T	3	1	2

Радиоактивный распад

Ядра нуклидов могут распадаться с образованием ядер других элементов, а также , или других частиц.
Спонтанный распад атомов некоторых элементов называется радіоактивністю, а такие вещества - радиоактивными. Радиоактивность сопровождается испусканием элементарных частиц и электромагнитных волн - излучениег.
Уравнение ядерного распада- ядерные реакции - записываются следующим образом:

Время, за которое распаду подвергается половина атомов данного нуклида, называется периодом полураспада .
Элементы, состоящие только из радиоактивных изотопов, называются радиоактивнымы. Это элементы 61 и 84-107.

Виды радиоактивного распада

1) -розпад. Излучаются -частицы, т.е. ядра атома Гелия . При этом нуклонне число изотопа уменьшается на 4, а заряд ядра-на 2 единицы, например:

2) -розпад.В неустойчивом ядре нейтрон превращается в протон, при этом ядро испускает электроны и антинейтрино. Во время -распада нуклонне число не изменяется, а заряд ядра увеличивается на 1, например:

3) -розпад. Возбужденное ядро испускает лучи с очень малой длиной волны, при этом энергия ядра уменьшается, нуклонне число и заряд ядра не изменяются, например:

Строение электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов

Электрон имеет двойственную природу: он может вести себя и как частица, и как волна. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части вокруг ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятно нахождение электрона, называется орбіталлю.
Каждый электрон в атоме находится на определенном расстоянии от ядра согласно запаса его энергии. Электроны с более-менее одинаковой энергией формируют энергетические рівни, или электронные слойи.
Число заполненных электронами энергетических уровней в атоме данного элемента равно номеру периода, в котором он расположен.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы, вкоторой расположен данный элемент.
В пределах одного энергетического уровня электроны могут отличаться формой электронной облакови, или орбитали. Существуют такие формы орбиталей:
s-форма:
p-форма:
Существуют также d-, f-орбитали и другие, с более сложной формой.
Электроны с одинаковой формой электронного облака образуют одноименные энергетические підрівни:s-, p-, d-, f-подуровни.
Количество подуровней на каждом энергетическом уровне равно номеру этого уровня.
В пределах одного энергетического подуровня возможен различный распределение орбиталей в пространстве. Так, в трехмерной системе координат для s-орбитали возможно только одно положение:

для р-орбитали - три:

для d-орбитали - пять, для f-орбитали - семь.
Орбитали изображают:
s-подуровень -
p-подуровень -
d-подуровень -
Электрон на схемах обозначается стрелкой, которая указывает его спин. Под спином понимают вращения электрона вокруг своей оси. Он обозначается стрелкой: или . Два электрона на одной орбитали записываются , но не .
Более двух электронов на одной орбитали находиться не может (принцип Паули).
Принцип наименьшего энергий: в атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что соответствует его крупнейшем связи с ядром).
Например, распределение электронов в атоме Хлорав:

Один неспаренный электрон определяет валентность Хлора в таком состоянии - I.
Во время получения дополнительной энергии (облучение, нагревание) возможно розпарування электронов (промотирования). Такое состояние атома называется збудженим. При этом количество неспаренных электронов увеличивается и, соответственно, меняется валентность атома.
Возбужденное состояние атома Хлорв:

Соответственно к числу неспаренных электронов Хлор может иметь валентность III, V и VII.