РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы
9.2. Галогены
9.2.2. Водород хлорид. Хлоридная кислота
Водород хлорид (хлороводень)
Молекула хлороводорода является ковалентною, линейной, полярной, с одним a-связью. Атом електронегативнішого Хлора смещает в свою сторону совместную электронную облако:
Кристаллические решетки твердого хлороводорода молекулярные. Степень окисления Хлора самый низкий (-1).
Физические свойства гидроген хлорида
НСl - бесцветный газ с неприятным резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. На воздухе дымит, потому что с водяным паром, которая является во влажном воздухе, образуются капельки кислоты. В одном объеме воды растворяется до 500 объемов НСl, при этом образуется хлоридная кислота с максимальной массовой долей гидроген хлорида 38-40 %. Хлороводень довольно токсичное вещество, раздражает дыхательные пути.
Добыча гидроген хлорида
В лаборатории хлороводень добывают действием концентрированной серной кислоты на твердый натрий хлорид (при нагревании):
Если же использовать избыток серной кислоты, то образуется кислая соль - натрий гідрогенсульфат:
В промышленности хлороводень получают при сжигании водорода в атмосфере хлора:
Хлоридная кислота
Водный раствор хлороводорода называют хлоридной кислотой. В организме человека хлоридная кислота выделяется клетками слизистой желудка и способствует перевариванию белков пепсином (создает кислую среду, необходимую для функционирования фермента).
Это бесцветная, летучая жидкость. Концентрированная хлоридная кислота «дымит» на воздухе, потому что из раствора выделяются молекулы хлороводорода. Хлоридная кислота относится к сильным, одноосновных кислот. Степень ее диссоциации в разбавленных растворах превышает 90 %:
Химические свойства
1. Хлоридная кислота проявляет общие свойства кислот: реагирует с металлами, которые размещены в витискувальному ряду до водорода, взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и амфотерными гидроксидами, с солями:
При взаимодействии кислоты с багатокислотними основами возможно образование основных солей:
Выпадает белый творожистый осадок AgCl. Это качественная реакция на хлорид-ион Сl-. Аргентум хлорид, в отличие от других нерастворимых солей AgBr, Agl (соответственно желтого и желтого цвета), растворяется в избытке NH3:
Хлоридная кислота разлагает соли слабых кислот (карбонаты, сульфиты, сульфиды):
2. Концентрированная хлоридная кислота проявляет довольно сильные восстановительные свойства, а потому реагирует с сильными окислителями, образуя свободный хлор:
3. Хлороводень взаимодействует с органическими веществами:
- с алкенами:
- с алкінами:
- со спиртами:
- с аминами:
