ХИМИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

СВОЙСТВА d-ЭЛЕМЕНТОВ

Все простые вещества, образованные элементами В-групп, являются металлами. Благодаря большому числу валентных электронов и большего числа АО, чем у элементов-металлов А групп, атомы d-элементов образуют большую количество химических связей между собой, поэтому образуемые ими простые вещества имеют более прочную кристаллическую решетку. Она прочнее и механически, и в отношении нагрев, поэтому металлы В групп самые прочные и наиболее тугоплавкие среди всех металлов. Максимум прочности приходится на VИВ группу, которая включает элементы с наполовину заполненными d-АО, а поэтому все электроны в кристалле находятся на связывающих МО. Хром, молибден и вольфрам - наиболее тугоплавкие и прочные металлы, каждый в своем периоде.

Известно: если атом имеет более трех валентных электронов, то элемент проявляет переменную валентность. Это положение в полной мере относится к большинству d-элементов. Максимальная их валентность, как у элементов А групп, равна номеру группы (хотя есть немало исключений). Поскольку все элементы В групп - металлы, то d-элементы проявляют только положительную валентность.

Если проанализировать, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов элементов А групп в пределах одного периода под время движения слева направо, т.е. с увеличением их валентности, то проявляется переход от основных свойств через амфотерные к кислотным.

У d-элементов это явление особенно заметно. Например, Хром проявляет валентности +2, +3, +6; и его оксиды: СrО - основной, Сr₂O₃ - амфотерный, СrO₃ - кислотный. Марганец образует основной МnО, амфотерный МnO₂ и кислотный Мn₂O₇ окислы.

Сказанное касается и других элементов согласно схемы, которая сопоставляет числовое значение валентности со свойствами оксидов: