РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9. Неметаллические элементы и их соединения. Неметаллы

9.1. Водород

9.1.4. Гидроген пероксид

Состав и строение молекулы

Формула гидроген пероксида - Н₂О₂.

Это ковалентная очень полярная молекула:

С водой смешивается в любых соотношениях. Раствор с массовой долей Н₂О₂ 30% называют пергідролем. Концентрированные растворы гидроген пероксида на воздухе взрываются.

Это неустойчивая (в растворах) вещество, легко разлагается на свету на кислород и воду, разлагается также при длительном хранении, особенно при наличии следов ионов некоторых металлических элементов. Проявляет кислотные свойства. Как слабая двохосновна кислота образует соли.

Распространенность гидроген пероксида в природе

Гидроген пероксид образуется при окислении многих веществ кислородом воздуха, его следы есть в атмосферных осадках. Образуется в живых организмах (животных и растительных), но концентрации его очень малы - под влиянием ферментов он разлагается (с выделением атомарного Кислорода) и окисляет органические вещества.

Добыча гидроген пероксида

Гидроген пероксид можно вытеснять из пероксидов более сильными кислотами, в частности даже карбонатной:

Химические свойства водород пероксида

1. Гидроген пероксид в реакциях может проявлять как окислительные (более характерные, а), так и слабые восстановительные свойства (б):

Например:

2. При длительном хранении Н₂О₂ медленно разлагается

Реакция ускоряется наличием следов металлов Cu, Mn, Fe, Pt и их катионов, МпО₂, углерода, электрическим разрядом. Эта реакция относится к реакциям диспропорціонування (самоокиснення - самовосстановления), потому что атомы Кислорода изменяют промежуточный степень окисления -1 (в молекуле Н₂O₂) -2 (Н₂O) и 0 (O₂).

3. Гидроген пероксид реагирует с некоторыми основами:

Применение гидроген пероксида

Гидроген пероксид используют:

• для первичной обработки ран в медицине как антисептик и кровоостанавливающее средство (под влиянием фермента каталазы Н₂O₂ разлагается с выделением атомарного Кислорода) в виде раствора с массовой долей Н₂O₂ 3%;

• для дезинфекции в пищевой промышленности;

• как мягкий отбеливатель для бумаги, перьев, пуха, волос, рога;

• для производства отбеливателей, которые вводят в синтетические моющие средства; как пенообразователь в производстве некоторых пластмасс;

• для реставрации картин, написанных свинцовыми красками;

• в органическом синтезе (извлечения метанола и других веществ);

• как окислитель в ракетном топливе.