3.2. ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ

3.2.2. ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА. ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Электролиз - выделение вещества на электродах при прохождении тока через электролит. Электролиз сопровождается окислительно-восстановительными реакциями.

Закон электролиза (закон Фарадея). Масса выделенного на электроде вещества прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит:

Здесь k - электрохимический эквивалент вещества:

где п - валентность.

Стала Фарадея (F) численно равна электрическому заряда, который нужно пропустить через электролит для выделения на электроде массы любого вещества, в кг равен отношению , где n - валентность вещества;

- стала Фарадея;

Электрический заряд (q) любого iона:

Заряд одновалентного iона равна по абсолютной величине значению заряду электрона:

ЭДС поляризации.

Металлические электроды частично диссоциируют в электролит в виде положительных ионов. При этом на электродах освобождаются электроны. В результате возникают сторонние силы, противоположные посторонним силам источника тока. Степени удельной работы этих сил есть величина, называется ЭДС поляризации (рис. 32):

Рис. 32

Применение электролиза.

1. Гальванотехника:

а) гальваностегией - покрытие деталей тонким слоем металла (позолота, никелирование, хромирование и т.д.);

б) гальванопластика - отложение толстого слоя металла, который отслаивается и используется самостоятельно (получения матриц для печатных пластинок, барельеф и др.).

2. Электрометаллургия - выделение чистых металлов из природных смесей и промышленных отходов (меди из медного колчедана, алюминия из расплавленного боксита, серебра из отходов фотопроизводства).

3. Очистка металлических деталей (деталь является анодом).