8. Металлические элементы и их соединения. Металлы
8.3. Металлические элементы главной подгруппы II группы1
8.3.8. Соли кальция
Качественное обнаружение: ионы Са2+ окрашивают пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. Карбонат аммония осаждает из растворов солей Кальция белый осадок СаСО3.
Гипс CaSВ4 · 2Н2О при нагревании до 100 °С теряет ¾ кристаллизационной воды и превращается в алебастр:
Кальцит, известняк, мрамор, мел - природные минералы, основой которых является СаСО3.
Хлорная известь СаОСl2 - смешанная соль кальций хлорида СаСl2 и кальций гипохлорита Са(ОСl)2 (фактически это смесь Са(ОСl)2, СаСl2, Са(ОН)2 и кристаллизационной воды).
Применение кальция и его соединений
Металлический кальций используют как восстановитель в металлургии для извлечения некоторых металлов (урана, хрома, цезия, рубидия, циркония).
Природные соединения Кальция применяют в производстве стройматериалов, извести (строительство), хлорной извести (отбеливание тканей, дезинфекция).
Кальций ацетиленід (карбид) СаС2 используют при сварке и резке металла (ацетиленовая горелка). Кальций гидрид СаН2 чрезвычайно активно реагирует с водой (отбирая ее даже от кристаллогидратов), при этом выделяется значительное количество водорода.